【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A.H2
B.NaCl
C.NaOH
D.H2S
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【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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【題目】在5-氨基四唑（
）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發生劑，常用于汽車安全氣囊。
（1）基態Ga原子的電子排布式可表示為__________；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數目為__________．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統家用汽車安全氣囊中使用的氣體發生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據等電子體原理N3-的空間構型為__________．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化 鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為__________．
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有__________．
a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
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【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2
2KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有關說法不正確的是（ ）
A．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1 g
D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
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【題目】相同狀況下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A．體積比為8︰11 B．密度之比為1︰1
C．物質的量之比為11︰8 D．原子個數之比為12︰11
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【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究。回答下列問題：
實驗一 制取氯酸鉀
（1）A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時，首先進行的實驗步驟是________。
（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______．
（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會對實驗結果產生不利影響，其理由是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請說明理由，若選擇“否”則不需說明理由）
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（4）該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是__．
②設計1號試管實驗的作用是__．
③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl
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