【題目】下列說法正確的是（ ）
A.依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B.用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率
C.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸
D.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣
灼燒溶解過濾萃取
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【題目】下列實驗方法或實驗操作不正確的是（ ）
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，充分振蕩后分液
B.區別地溝油與礦物油：加入足量NaOH溶液共熱，不分層的是地溝油
C.使淀粉水解：先在淀粉中加入20%的硫酸溶液，然后在沸水浴中加熱
D.洗去試管上的油污：先用熱的純堿溶液浸泡試管，然后再用清水洗滌
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【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
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【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化
B. 兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程
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【題目】南京工業大學某研究團隊最近在《Nature Communications》刊文介紹了他們開發的一種新型催化劑——反鈣鈦礦基非貴金屬催化劑，這種價廉的新型催化劑結合了鈣鈦礦結構的靈活性和過渡金屬氮(碳)化合物的高導電性、優異電催化性等優點，理論上來說是一種很有發展潛力的析氧反應電催化劑。回答下列問題：
(1)基態氮原子核外未成對電子數為________，基態碳原子核外電子云有_______個伸展方向。
(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相鄰的三種元素，第一電離能最大的元素和最小的元素組成一種只含極性鍵的化合物M，M分子的立體構型是_________，中心原子的雜化類型是________。
(3)在周期表中，鋇位于第六周期ⅡA族，鈦酸鋇、鈦酸鈣的熔點分別為1625℃、1975℃，二者熔點差異的原因為__。
(4)鈦酸鈣的晶胞如圖所示，鈦酸鈣的化學式為_____________；1個鈦離子與________個氧離子等距離且最近，這些氧離子可構成正八面體，鈦離子位于該正八面體的體心。已知鈦酸鈣的晶胞參數為a nm，則該正八面體的邊長為________pm。
(5)Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示，六棱柱底邊邊長為x cm，高為y cm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為________________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.曲線a表示的微粒是H＋
B.溶液中水的電離程度：m＞n
C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)
D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同
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【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為
的甲、乙兩種物質的結構簡式如圖所示。
（1）甲、乙的化學性質的區別為甲能___________________（填字母，下同），而乙能___________________。
A.被酸性
溶液氧化
B.與溴水發生加成反應
C.與氫氣發生加成反應
（2）
甲和乙分別與
發生完全加成反應，甲消耗___________
，而乙消耗__________
（3）還可能有另一種結構丙（如圖所示），其二氯代物有___________________種。
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【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：
(1)小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_____________。
(2)在冰水浴中進行的原因是_____________________。
(3)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為________________________。
(4)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：
① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·
② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)
③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-
④ H+ + OH- = H2O
根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___________________________。
(5)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有_____________的性質。
A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C.能使水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻
(6)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_________。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
B.反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)
Z(g)
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