Question

【題目】（1）隨原子序數的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答下列問題：

① 比較y、z、d的氣態氫化物的穩定性強弱是：_______＞________＞________（用化學式表示）

② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_____；

③ 下列四種元素的原子序數如下，其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出g和h元素非金屬性強弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強弱的離子方程式是______________。

（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強弱。實驗如下：

①通過鹵素間置換反應比較氧化性強弱的實驗是___________。（填寫1、2、3、4）

②滴加CCl4的目的是_________________。

③上述實驗能否說明氯的氧化性強于溴？判斷并說明你的依據__________________。

Answer 1

【答案】H2O NH3 CH4 b S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl- 或 H2S＋Cl2 ＝S↓+2Cl-+2H+ CO32-+2H+＝CO2↑ + H2O或HCO3-+H+＝CO2↑ + H2O 1、3 萃取、富集，說明I2的存在 能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2

【解析】

（1）從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（2）氯氣的氧化性大于碘單質，向碘化鉀溶液中加入氯水，氯水和碘化鉀溶液發生氧化還原反應生成碘單質，滴加CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應分層后的溶液中繼續加入氯水，氯水將單質碘氧化，振蕩靜置，下層碘的四氯化碳溶液變為無色；溴單質的氧化性大于碘單質，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化鉀溶液發生氧化還原反應生成碘單質，滴加CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應分層后的溶液中繼續加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色說明溴單質不能氧化碘單質。

（1）①元素非金屬性越強，氫化物穩定性越強，元素非金屬性O＞N＞C，則氫化物的穩定性H2O＞NH3＞CH4，故答案為：H2O；NH3；CH4；

②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，則A為Na2O2，電子式為，故答案為：；

③f是Al元素，同主族最外層電子數相同，原子序數為5、21、49、81的元素分別為B、Sc、In、Tl，B、In、Tl與Al元素均位于周期表ⅢA族，Sc位于周期表ⅢB族，故答案為：b；

④g是S元素，h是Cl元素，氯氣單質能夠和氫硫酸或可溶性金屬硫化物發生置換反應說明氯非金屬性強于硫元素，反應的化學方程式為S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；y是C元素，最高價氧化物對應水化物碳酸為弱酸，h是Cl元素，最高價氧化物對應水化物高氯酸為強酸，利用強酸制弱酸可以說明最高價氧化物的水化物的酸性強弱，反應的離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+ H2O，故答案為：S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+ H2O；

（2）①實驗中，1、3為置換反應，故答案為：1、3；

②因碘單質在CCl4中的溶解度遠大于水中，向反應后的溶液中滴加CCl4萃取、富集溶液中的碘單質，CCl4層呈紫色說明I2的存在，故答案為：萃取、富集，說明I2的存在；

③向反應分層后的溶液中繼續加入氯水和溴水，氯水將單質碘氧化，使下層碘的四氯化碳溶液變為無色，溴單質不能氧化碘單質，不能使下層碘的四氯化碳溶液變為無色，則該實驗能說明氯的氧化性強于溴，故答案為：能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2。