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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】新能源的開發利用是人類社會可持續發展的必然選擇。下列屬于新能源開發利用的是

A. 風力發電

B. 鋰電池供電

C. 水力發電

D. 太陽能供暖

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

根據能源的種類進行分析,新能源是指無污染、可以持續利用的能源,包括太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等。

人們正在利用和開發的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等,
A、風能是清潔、無污染的新能源,風力發電屬于新能源開發和利用,故A選項不符合題意;
B、鋰電池是一種以金屬或鋰合金為負極材料,使用非水電解質溶液的一次電池,鋰電池供電不屬于新能源開發和利用,故B選項符合題意;

C、水力發電屬于新能源開發和利用,故C選項不符合題意;
D、太陽能是清潔、無污染的新能源,太陽能供暖屬于新能源開發和利用,故D選項不符合題意。
故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應在常溫下均為非自發反應,在高溫下仍為非自發反應的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)O2(g)

B. Fe2O3(s)C(s)===2Fe(s)CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)6H2O(l)===C6H12O6(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

A. A、B、C、D均為氣體

B. A、B是氣體,則C、D是液體或固體

C. 溫度越高,K越大

D. 在整個過程中,A的轉化率一直增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)對于反應2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 KSiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉化率α________%。平衡常數K343 K________(保留2位小數)

343 K下:要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是________;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有________________

比較ab處反應速率大小:va________vb(大于”“小于等于”)。反應速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4kk分別為正、逆向反應速率常數,x為物質的量分數,計算a處的v/v________(保留1位小數)

2)不同溫度下水的離子積常數如表所示:

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

Kw/10-14

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

55.0

請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________

②10℃時純水的電離平衡常數為_________;計算100℃時純水中電離產生的氫離子濃度為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如,

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉化關系:

1)根據系統命名法,化合物A的名稱是_____________

2)寫出下列反應的反應類型,____________________

3)化合物E是重要的工業原料,寫出由D生成E的化學方程式:_________

4C2的結構簡式是____________________________F1的結構簡式是______________F1F2互為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為發光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是

A. 鐵環作為檸檬電池的正極

B. 電子由發光二極管經導線流向Fe

C. 負極的電極反應為:Fe2 e===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強原理的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是(

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時,溶液的pH7

C.達到滴定終點時,溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D.當滴入鹽酸達30 mL時,溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應發生的是________

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

(2)NH3和Cl2反應的方程式為: NH3+ Cl2—N2+ HCl

①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是______(填化學式)。

②配平該方程式:NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現象是________,產生該現象的反應方程式為________

(3)“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下:

①反應I的化學方程式為________

②反應II屬于________反應。(填四種基本反應類型之一)。

③若要制得標準狀況下氯氣11.2L,則整個反應中轉移電子的物質的量為________

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同步練習冊答案
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