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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題:
(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;
(2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是                 (寫化學(xué)式);
(3)Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價有                       ；
(4)M、Z的原子半徑           (填“>”、“<”或“=”)。

（1）二（1分），ⅥA族（1分）
（2）（1分）
（3）+1+2+3+4+5（2分）
（4）>（1分）

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[

]^2-Na⁺

Na⁺[

]^2-Na⁺

；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機物是

NaHCO₃

．
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．
（4）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，

B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置

第三周期第ⅣA族

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

SiH₄

．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）

，
可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母序號）

；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點 B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）在B、D、E三種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是

H₂O

（填化學(xué)式）．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號表示）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

CH₃OH

、

CH₃CH₃

．
（3）由A、D、N三種元素組成的無機物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：4

．
（5）在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑B₂M₄和強氧化劑M₂D₂，已知0.5mol液態(tài)B₂M₄和足量液態(tài)M₂D₂反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣，放出320.8kJ熱量，
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2M₂D₂（1）=2M₂D（1）+D₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
寫出B₂M₄與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1；

．
請寫出B₂M₄、D₂與KOH溶液組成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式（已知：B₂M₄可以和 D₂反應(yīng)生成B₂和M₂D）

N₂H₄-4e^─+4OH^─=N₂+4H₂O

；該電池中OH^-移向

負(fù)

極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個．下列說法正確的是（　　）

A、D元素的金屬性在短周期元素中最強

B、E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C、A和B只能形成原子個數(shù)比1：2的化合物

D、以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是C

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