【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.電池工作時，CO32-向電極B移動
B.電極B上發生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-
C.電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－=2H2O
D.反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是合成藥物格列衛的中間體J的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）A的名稱為____，B的化學式為____。
（2）F中含氧官能團名稱為____
（3）B→C和I→J的反應類型分別為____、____。
（4）G的結構簡式為____。
（5）芳香化合物X是D的同分異構體，苯環上具有三個取代基且氨基與苯環直接相連，X能發生銀鏡反應，分子結構只有一個乙基，符合條件的X的結構式有____種。
（6）寫出用甲苯、乙醇為原料制備對氨基苯甲酸乙酯的合成路線：_________。
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【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：
序號 | I | II | III |
實驗步驟 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗現象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產生與銅粉的量有關
C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀
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【題目】實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。
（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。
①固態氯化銨加熱分解
②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水
（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。
（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。
②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___、___。
（5）通常可以用什么方法來檢驗無色溶液中是否有NH4+___。
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【題目】CO 和 NO 是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應和光化學煙霧等環境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發展， 汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：
(1)已知該反應為自發反應，則該反應的反應熱△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)
(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1
C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1
2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1
則 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表達式表示)。
(3)一定溫度下，將 a molCO、b molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始壓強為 c kPa，到達平衡時， 測得N2 的物質的量為 d mol，則：
①該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)
②該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是_____。
A.單位時間內，斷裂 2n molC=0 同時形成 n mol N≡N
B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
(4)某研究小組探究催化劑對 CO、NO 轉化的影響。將 CO 和 NO 以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中 N2 的含量，從而確定尾氣脫氮率(即 NO 的轉化率)，結果如圖所示：
①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為_____________。
②若低于 200℃，圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為________。
(5)己知常溫下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L，則溶液中c(OH－)= ____mol/L，將脫氮反應后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時
=____________(保留小數點后4位數字)
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【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。其中A是金屬Fe，B是石墨電極。
(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。
(2)實驗時，裝置中的石墨電極接電源的________極，所發生的電極反應式為_____________；鐵電極接電源的________極，所發生的電極反應式為___________；
此電解總反應的離子方程式為________________________________。
(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中OH—的濃度為___________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.原子序數之差為2的兩種元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36個電子 ,則元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數為
,則乙的原子序數可能為
D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第IIA族,原子序數為,乙位于第ⅢA族,則乙原子序數可能為
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【題目】將一塊鎂鋁合金(不含其它物質)投入到50ml的稀鹽酸溶液中，充分反應后，固體無剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
（1）圖中B點表示沉淀的化學式為___；AB段發生反應的離子方程式為___。
（2）合金中金屬鋁的物質的量為___mol；
（3）稀鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
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