Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_______________。

(2)MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_______________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：________。

(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1(用代數式表示)。

Answer 1

【答案】(1)強 0.01 mol·L－1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離

(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a mol·L－1

(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)＝ 0 005＋2×10－10

【解析】(1)由圖像知，0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，c(HA)＝c(H＋)＝0.01 mol·L－1，即HA完全電離。(2)根據圖像，pH＝7時，MOH過量，即MA溶液的pH<7，為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋，此時由水電離出的c(OH－)水＝c(H＋)＝1×10－a mol·L－1。(3)K點為等物質的量濃度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH電離使pH>7，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根據物料守恒，K點時，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，pH＝10時，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，則溶液中的c(M＋)＝(0.005＋10－4)mol·L－1，混合溶液中，根據物料守恒得：2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)，根據電荷守恒得：c(A－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)，兩式聯立消除c(A－)得，c(MOH)＋c(OH－)＝c(M＋)＋2c(H＋)－c(OH－)＝(0.005＋10－4)mol·L－1＋2×10－10 mol·L－1－10－4 mol·L－1＝0.005＋2×10－10 mol·L－1。