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選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱法

C．結晶法

D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
(3)___________分離水和煤油的混合物；
(4)____ _______分離碘和酒精；
(5)___________分離溴水中的溴和水。

（1）E （2）B （3）D （4）F （5）A（答AF也可）

試題分析：萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此可以解答。
（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案選E。
（2）二氧化硅熱穩定性強，而氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，則分離二氧化硅與氯化銨的化合物的方法是加熱法，答案選B。
（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液發，答案選D。
（4）碘單質易溶在酒精中，二者的沸點相差較大，所以分離碘和酒精的方法是蒸餾，答案選F。
（5）單質溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法是萃取，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe³^＋轉化為Fe²^＋，同時FeS₂被氧化為SO₄²^—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－=2Fe²^＋＋SnCl₆²^—
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂=SnCl₆²^—＋Hg₂Cl₂↓
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^—＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe³^＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl₂，則測定的Fe³^＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe³^＋。產生Fe³^＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：________________________________________________________；
b．沉淀：__________________________________________________________；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K⁺

B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀出現，則溶液中含有SO₄²ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe²⁺

D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產生氫氣，陰極附近還產生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發…洗滌等步驟；有關其中“蒸發”步驟的敘述正確的是_____。
a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發至有較多晶體析出時為止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶體時，也需要蒸發，蒸發的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現象是_________________________。
（4）25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液的濃度為5×10^-4 mol／L。
①飽和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，現象是___________________________。
②某學習小組測海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉為Mg(OH)₂。25℃，該方法測得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數，海水中飽和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³計]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，適量BaCl₂溶液，過濾

B．Fe²^＋ (Fe³^＋)，還原鐵粉，過濾

C．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)；通入過量的CO ₂

D．CO₂(HCl)，飽和溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收
K₂Cr₂O₇。實驗室對含鉻廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－和少量Cr₂O₇²^－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；
②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄²^－+4H₂O；
③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L^－1，現用KOH固體配制250mL 6 mol·L^－1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為   。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是   。
（4）下表是相關物質的溶解度數據：

物質	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根據溶解度數據，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
（5）稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，所得產品的中重鉻酸鉀的純度為       （設整個過程中其它雜質不參與反應）。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學實驗室產生的廢液中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Cl^－四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質是   。
（2）氧化時加入H₂O₂溶液發生反應的離子方程式為   。
（3）下列物質中，可以作為試劑X的是   （填字母）。

A．BaCl₂	B．BaCO₃
C．NaOH	D．Ba(OH)₂

（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是   。
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl₂的實驗操作依次為   、冷卻結晶、   、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na₂CO₃、KI六種溶液鑒別開的是

A．FeCl₃溶液

B．KMnO₄溶液

C．溴水

D．CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示：

【提出假設】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。
【實驗探究】實驗操作過程（略）已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________（填序號、儀器不重復使用）。
（2）實驗過程中，儀器F的作用是。
【驗證假設，分析推理】
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同.數據如下：

實驗小組	稱取無水CuSO₄的質量/g	儀器C增加的質量/g	量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第②小組CuSO₄分解的化學反應方程式：。
若將①小組CuSO₄分解時所得氣體在一定條件下反應并達到平衡，恢復到反應前的溫度和壓強時，測得密度是反應前的

，其平衡常數表達式為最終所得氣體的平均相對分子質量為__________（保留一位小數）

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