【題目】下列圖中，能正確表示澄清石灰水中通入過量SO2后溶液導電情況的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
溶液導電性與溶液中自由移動的帶電的微粒有關，離子濃度越大，導電能力越強．澄清石灰水溶液中有自由移動的離子，具有導電能力；當SO2通入澄清石灰水，會發生如下反應：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，溶液中幾乎無離子，導電能力為零；再通入SO2氣體，它與CaSO3反應2SO2+ Ca(OH)2 ═Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2為可溶性鹽，電離出自由移動的離子，導電能力增強；
A. 澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液，沒加二氧化硫時，有自由移動的離子，具有導電能力；是可以導電的，故A錯誤；
B. 澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液，沒加二氧化硫時，有自由移動的離子，具有導電能力；是可以導電的，故B錯誤；
C. 澄清石灰水溶液中有自由移動的離子，具有導電能力；當SO2通入澄清石灰水，會發生如下反應：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，溶液中幾乎無離子，導電能力為零，故C錯誤；
D. 澄清石灰水溶液中有自由移動的離子，具有導電能力；當SO2通入澄清石灰水，會發生如下反應：SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，溶液中幾乎無離子，導電能力為零；再通入SO2氣體，它與CaSO3反應2SO2+ Ca(OH)2 ═Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2為可溶性鹽，電離出自由移動的離子，導電能力增強，故D正確；
答案選D。
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發生反應2NO2(g)
2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數，只受溫度影響。
容器 編號 | 起始濃度（mol·L1） | 平衡濃度（mol·L1） | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 | |
下列說法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%
B.Ⅱ中達到平衡狀態時，c(O2)＜0.2 mol·L1
C.該反應的化學平衡常數可表示為K=
D.升高溫度，該反應的化學平衡常數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應:
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3
則K3＝________________；
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO分子中氮氧鍵鍵能為630 kJ/mol，亞硝酸氯的結構為Cl－N＝O)：
化學鍵 | N | Cl－Cl | Cl－N | N＝O |
鍵能/kJmol－1 | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應的△H3和a的關系為△H3＝________；
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A：
①由圖A可判斷T1________T2，該反應的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)＝________；
③T2時該反應的平衡常數K＝____________；
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是________點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A.任意時刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，增大壓強，則逆反應速率增大，正反應速率減小
D.達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大D. a＜c＋d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小
，測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9。試求：
（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？
（2）H2的轉化率是多少______？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體
、b、c表示相應儀器中加入的試劑
，其中可行的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c |
|
A |
| 濃硝酸 | 銅片 | NaOH溶液 | |
B |
| 濃硫酸 | Cu | 酸性 | |
C |
| 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
D |
| 稀硝酸 |
| 濃硫酸 |
A.A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
在KI溶液中存在平衡：
，某、KI混合溶液中，
與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.反應的
B.若溫度為
、
，反應的平衡常數分別為
、
，則
C.若反應進行到狀態D時，一定有
D.狀態A與狀態B相比，狀態A的
小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，乙醛可發生分解：CH3CHO(l)
CH4+CO，已知該反應的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：
反應Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）
反應Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2
下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）
A．反應速率與I2的濃度有關
B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物
C．反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1
D．乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ
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