Question

將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是

FeCl₃

，氧化產(chǎn)物是

CuCl₂

．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為

9.6g

．

Answer 1

分析：（1）化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)方程式和轉(zhuǎn)移電子的量來計(jì)算；

解答：解：（1）化合價(jià)升高元素是Cu，失電子，化合價(jià)降低元素是Fe，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，雙線橋法電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：；
（2）化合價(jià)降低元素Fe元素所在的反應(yīng)物FeCl₃是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物FeCl₂是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素Cu所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物CuCl₂ 是氧化產(chǎn)物，故答案為：FeCl₃；CuCl₂；
（3）根據(jù)方程式當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×64g/mol=9.6g，故答案為：9.6g；

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．