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高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車。總反應方程式如下：
Ni(OH)₂+ M

NiOOH + MH，下列敘述正確的是（）

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時負極反應為：M + H₂O + e^－＝ MH + OH^－

C．充電時陽極反應為：NiOOH + H₂O + e^－＝ Ni(OH)₂+ OH^－

D．放電時每轉移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

正確答案：A
充電時陰極反應為：M + H₂O + e^－＝ MH + OH^－，陽極為：Ni(OH)₂+ OH^－―e―= NiOOH + H₂O ,負極：MH + OH^－―e^―= M + H₂O ,正極：NiOOH + H₂O + e^－＝ Ni(OH)₂+ OH^－，A正確，B不正確，充電時陰極；C、不正確，為放電時正極反應。D、不正確，應是正極有1mol NiOOH被還原。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                 。
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后,石墨電極上的電極反應式                ，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為            mol/L，CuSO₄的物質的量濃度為          mol/L。（假設溶液體積不變）
（3）電解至t₃時，消耗水的質量為         g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O
A ①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B．電極上生成物質的質量：①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；②中負極：2H⁺+ 2e^一= H₂↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根據該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液

②負極反應式；
正極反應式。
(2) 利用電化學原理將CO、SO₂轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H₂， C為CH₃OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A．只有Cl₂

B．既有Cl₂又有O₂

C．只有O₂

D．只有H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按下圖裝置進行實驗，已知C₁、C₂為石墨棒。

回答下列問題:
（1）判斷裝置的名稱：A池為＿＿＿＿＿＿＿，B池為＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）鋅極為＿＿＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
銅極為＿＿＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C₁為＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C₁附近發生的實驗現象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）當C₁極析出224mL氣體（標準狀況下）時，鋅的質量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO₄溶液的質量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）＿＿＿＿＿g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發電效率，這是利用納米材料具有特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應可表示為：

該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）₂白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的制成（填編號，下同）。

A．MnO₂    B．Ag    C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀    E．AgCl
②a極的電極反應式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuCl₂溶液
④當生成1mol Fe(OH)₂白色沉淀時將消耗MnO₂     mol。
（4）某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中
達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關
系如右圖。請據圖分析：

① 溫度下，溶度積常數的關系為：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g

、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g質量分數為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:
（1）電源M極的名稱是______。
（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO₄溶液物質的量濃度為________mol?L^-1；
(3)B中d的電極反應式為________________________________________________，
d極上產生的氣體體積為____________L(標況)
(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。
(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

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