【題目】0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發生反應：CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積分數與溫度的關系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學平衡常數KP = 
；氣體分壓(P分) = 氣體總壓(P總) ×體積分數。下列說法正確的是
A.650℃時，CO2的平衡轉化率為25%
B.800℃達平衡時，若充入氣體He，v正 < v逆
C.T ℃達平衡時，若充入等體積的CO2和CO時，v正 > v逆
D.925℃時，用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數KP = 23.04P總
【答案】AD
【解析】
A. 由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，
則有C(s)+CO2(g)2CO(g)
開始(mol)10
轉化(mol)x2x
平衡(mol)1x2x
所以2x1x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉化率為0.251×100%=25%，故A正確；
B.800℃達平衡時，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆，故B錯誤；
C. 由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%即為平衡狀態，T℃時，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動，v正=v逆，故C錯誤；
D.925℃時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數為4%，KP=
=23.04P總，故D正確；
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下：
已知：①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與HBr發生反應可得到2種產物。
②RX
R-MgX(X為鹵原子) 
RCH2CH2OMgX
RCH2CH2OH
回答下列問題：
(1)C中官能團名稱是__________________；E的名稱是__________________。
(2)F的結構簡式為__________________；B→C的反應類型是__________________。
(3)寫出A→B的化學方程式：____________________________________。
(4)在F的單官能團同分異構體中，除環醚外，還有____________種。其中，在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結構簡式為__________________。
(5)寫出鑒別A、B兩種有機物可選用的化學試劑__________________。
(6)以苯和環氧乙烷（
）為原料制備苯乙醇，設計不超過4步的合成路線_________________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某城市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
根據表中數據判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。
（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。
__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其分子式是C8H8O2，相對分子質量136。A的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有1個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。
請回答下列問題。
(1)A的結構簡式是________。
(2)A的同分異構體（不含A）中屬于酯類的芳香族化合物共有___種，請寫出其中任意兩種的結構簡式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質)提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：
(1)“中和”時調節廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”時生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發生反應的離子方程式是_____；此時使用了過量的CuSO4，原因是_____；沉砷時需控制體系的pH略顯堿性，測得Cu(AsO2)2產物中銅元素含量較高，原因是_____。
(3)“還原”時發生反應的化學方程式是_____。
(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時，反應溫度對砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：
為達到銅砷分離盡量徹底的目的，應選擇的最佳溫度是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種抗血栓藥物，其合成路線流程圖如下：
（1）B中的含氧官能團名稱為_________________（寫兩種）。
（2）C + G → H 的反應類型為________________。
（3）環狀分子E 的分子式為C5H8O2 ，寫出E的結構簡式：______________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式____________________。
①含有苯環和一種含氧官能團，能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②分子中有叁鍵，有一個手性碳原子，有5種不同化學環境的氫。
（5）已知： 
；
。
寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應得到。
（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負性由小到大的順序為__________________。
（2）Fe3+基態核外電子排布式為_________________。
（3）EDTA與正二十一烷的相對分子質量非常接近，但EDTA的沸點（540.6 ℃）比正二十一烷的沸點（100 ℃）高的原因是_________。
（4）1 mol EDTA中含有σ鍵的數目為______________。
（5）X中的配位原子是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A為有機合成中間體，在一定條件下發生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發生如圖所示的變化：
則A的結構簡式是
A.HOCH2CH=CHCHO
B.CH3CH2COOCH3
C.CH3CH(OH)CH2CHO
D.HOCH2CH2CH2CHO
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