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下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．小蘇打溶液顯堿性：HCO₃^-＋H₂O≒H₂CO₃＋OH^-

B．FeCl₃溶液中滴加過量的氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．CuSO₄溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

D．向FeSO₄溶液中加少量過氧化鈉粉末：6H₂O+4Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

試題分析：在D項中，產(chǎn)物有O₂和過量Fe²⁺仍然可以反應(yīng)，故D錯。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂= 2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba²^＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－ = BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

D．過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中 CO₂＋2OH^－= CO₃²^－＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有 (填序號)。
①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H^＋＋OH^－=H₂O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+ 4H⁺+ NO₃^－

Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O

B．實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂+ 2OH^－

SiO₃²^－+ H₂O

C．用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO₂：CO₃²^－+ 2H⁺

CO₂↑ + H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入過量CO₂制取次氯酸： 2ClO^－+ H₂O + CO₂

2HClO + CO₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂體積(V)的關(guān)系正確的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向CuSO₄溶液中投入Na：Cu²^＋＋2Na=Cu＋2Na^＋

B．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液：Fe³^＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃↓

C．向NaHCO₃溶液中加過量Ca(OH)₂溶液：Ca²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

D．向BaCO₃固體中加入過量的稀H₂SO₄：BaCO₃＋2H^＋=Ba²^＋＋CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 (選填序號)。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，
放電時電池的負極反應(yīng)式為                          。
Ⅱ.肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N₂O₄反應(yīng)：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，寫出肼與O₂反應(yīng)生成N₂和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．d曲線代表溶液中Br^—變化情況

B．原溶液中FeI₂的物質(zhì)的量為2mol

C．原溶液中n(Fe²⁺):n(Br^—)=2:3

D．當(dāng)通入2mol Cl₂時，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^—

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