【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
A.生石灰與水的反應B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.BA(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為__mol·L-1 （保留1位小數）。
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考慮ClO-的水解)。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是________（填字母）。
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器
B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶
C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D．需要稱量NaClO固體的質量為149.0g
（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_______（填字母）。
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B.使用前要檢查容量瓶是否漏液
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用
D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol·L-1 的濃硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．以下物質：①KC1晶體 ②液態HC1 ③食鹽水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ；能導電的是_________(填序號，下同)；屬于電解質的是________；屬于非電解質的是_____________。
Ⅱ．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
NaHCO3 _______________________________________。
Ba(OH)2 _______________________________________。
NH3H2O_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調pH的最適宜范圍為________________。
（2）調pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________。
（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數__________。
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【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發生反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度________；
②加入催化劑________；
③充入更多的H2________；
④保持容器中壓強不變，充入氖氣________；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：
（1）配制100ml0.10molL1NaOH標準溶液，計算需稱量_____g氫氧化鈉固體。
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度 | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL | 待測鹽酸的體積/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是____________________________________________.
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數字).
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___________
A. 滴定終點讀數時俯視讀數
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E. 配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。
（1）有機物P的合成路線如下。
已知：
（R、R’、R”代表烴基或氫）
① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。
② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是_______。
③ 由D生成有機物P的反應類型是_______。
（2）有機物L的合成路線如下。
已知：
① 生成E的化學方程式是_______。
② 
與有機物M發生加成反應， M的結構簡式為_______。
③ F含羧基，化合物N是_______。
④ 生成有機物L的化學方程式是_______。
（3）以
為起始原料合成聚合物甲的路線如下：
寫出聚合物甲的結構簡式：___________。
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