Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________。

(3)B中溶液發生反應的離子方程式是________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是________。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl2+2Br===Br2+2Cl 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變為紫紅色 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換KI溶液中碘的實驗的干擾 原子半徑逐漸增大

【解析】(1)A中產生黃綠色氣體是氯氣，反應的化學方程式是16HCl(濃)+2KMnO4＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。(2)氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，所以驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是濕潤的淀粉KI試紙變藍。(3)氯元素的非金屬性強于溴元素的非金屬性，所以氯氣能和溴化鈉反應生成單質溴，反應的離子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。(4)由于C中有單質溴生成，所以要驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象分別是先打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。(5)由于氯氣也能氧化碘化鉀，干擾單質溴和碘化鉀的反應，所以過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。