【題目】實驗時不小心將燃著的酒精燈碰倒在桌上燃燒起來了，這時最合理的滅火方法是
A.用濕抹布撲火B.用書本撲打C.用水沖D.用泡沫滅火器撲滅
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發生銀鏡反應，在催化劑存在條件下1 mol D可以與2 mol H2反應可以生成乙；丙中含有兩個－CH3。
已知：
（1）D所含官能團的名稱是 __________________。
（2）甲的結構簡式為________；C的系統命名為________________。
（3）寫出由B生成C的化學方程式 _____________________________________。
（4）寫出遇FeCl3溶液顯紫色且與乙互為同分異構體物質有_______種，其中核磁共振譜有5組峰，且峰面積之比為6∶1∶2∶2∶1的結構簡式為_____________ 。
（5）已知： 
。寫出以丙烯為有機原料（其它無機試劑任選）合成
的路線_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應方程式中，x=1
B. 2min時，A的轉化率為50%
C. 2min時，A的物質的量為0.75mol
D. 反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______
①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發生的電極反應為________。
Ⅱ．某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。
（2）該反應在3種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
①實驗1中，在10~20min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min) ，50min時，實驗3中Z的濃度________。
②0~20min內，其它條件一樣實驗2和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3和實驗1的反應速率不同，其原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，其開發利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是
①試劑1可以選用NaOH溶液
②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
④制鋁：工業上電解熔融氯化鋁來制備鋁
⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉
⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g） 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”），該反應的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代數式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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