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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某化學(xué)課外小組欲用固體與液體反應(yīng)（不需加熱），快速簡(jiǎn)便制取一滿(mǎn)瓶（125mL）干燥的氧氣。
（1）從A～G中所提供的儀器（或裝置），選出所需要的（填序號(hào)）；除導(dǎo)管及膠管外，還需要的儀器用品有。選用的試劑為。
（2）用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，請(qǐng)寫(xiě)出還可用此裝置制取的兩種其它氣體與制取該氣體所需的試劑。

（1）AEC或AFC 火柴、玻璃片 Na₂O₂、水（或MnO₂、H₂O₂）、堿石灰或濃硫酸（2）① NH₃ 濃氨水、生石灰 ② C₂H₂ 電石、水或飽和食鹽水或其它合理答案

考察各氣體的其他制備方法。不加熱制備氧氣，應(yīng)采用MnO₂、H₂O₂或Na₂O₂、水反應(yīng)制和得。氧氣的干燥可用堿石灰或濃硫酸，故可選擇儀器AEC或AFC。該裝置還可以制備N(xiāo)H₃、C₂H₂、NO₂等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是，其中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是          、          ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
為        ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                            ；
（4）尾氣可采用

溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。請(qǐng)回答下列幾個(gè)有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問(wèn)題。
（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是( )

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H⁺和SO₄²^—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

(2)從沸騰爐中出來(lái)的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是__________。
(3)接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鐨狻⒁簾峤粨Q時(shí)通常使用的儀器是______________。
(4)接觸室中主要反應(yīng)是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的過(guò)程中，釩觸媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過(guò)一系列處理后得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫(xiě)出J的化學(xué)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列處理方法不正確的是__________（少選得一半的分，錯(cuò)選不得分）。

A．金屬鈉失火，用泡沫滅火器撲滅

B．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體

C．用滴有酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨氣的溶解性

D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼

E.溫度計(jì)的水銀球破裂后，掉在地上的水銀應(yīng)用撒硫粉的方法除去
F.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
G.配制FeCl₂溶液先將FeCl₂溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋?zhuān)詈蠹由倭胯F粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，

。請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是     。
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生，欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)你幫助他們完成如下實(shí)驗(yàn)。
甲：用     （填實(shí)驗(yàn)儀器）稱(chēng)取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
乙：準(zhǔn)確稱(chēng)取10.00g樣品后，用     （填實(shí)驗(yàn)儀器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－¹的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)（有關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
丙：準(zhǔn)確稱(chēng)取10.00g樣品后，向其中加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無(wú)氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量。反復(fù)加熱、冷卻、稱(chēng)量，直至所稱(chēng)量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g。請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：

分析與計(jì)算分組	計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)價(jià)	實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因及對(duì)結(jié)果的影響
甲		失敗
乙		成功
丙		成功

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測(cè)氧化鐵的純度(假設(shè)礦石不含其他與CO反應(yīng)的成分)。CO用H₂C₂O₄====CO₂↑+CO↑+H₂O來(lái)制取。與Fe₂O₃反應(yīng)的CO需純凈、干燥。

（1）若所制的氣體的流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí)，下列儀器組裝連接的順序是(用a,b……表示)
______________接________________，________________接_______________，_____________接________________，________________接________________。
(2)裝置乙的作用是，裝置丙的目的是______________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某學(xué)生準(zhǔn)備用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.19 g·cm^-3的濃鹽酸配制0.10 mol·L^-1的稀鹽酸500 mL。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為_(kāi)________ mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為_(kāi)________ mL。
（2）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)________ mL。
（3）需用的儀器有：容量瓶、___________、___________、___________和試劑瓶等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂

8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。

A．升高溫度

B．將原料粉碎

C．增加純堿的用量

D．通入過(guò)量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成上述過(guò)程

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解
②
③
④
⑤	過(guò)濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試完成下列問(wèn)題：
(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是____________(填寫(xiě)字母編號(hào))。
a.除去未反應(yīng)的

b.除去未反應(yīng)的I^-
c.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì)
(3)第⑦步操作可供提純I₂的一種方法是____________(不要求寫(xiě)具體步驟)。
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I₂的方法是________________________。
(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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