Question

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價為-3 B. 上述反應中，每消耗1 mol N2需轉移3 mol電子

C. AlN的摩爾質量為41 g D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為分析；

B.氮元素從0價變為-3價，根據氮化鋁和轉移電子之間的關系分析；

C.根據摩爾質量的單位是g/mol分析。

D.在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此分析；

A、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故A正確；

B、N的化合價由“0”價變為“-3”價，故每消耗1 mol N2需轉移6mol電子，故B錯誤；

C、氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故C錯誤；

D、反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變為“-3”價，而C的化合價由“0”價變為“+2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選A。