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工業煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是：

A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑	B．空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量
C．石灰石是助礦石中雜質形成爐渣	D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面

A.焦炭在高爐中主要是提供能量及得到還原劑CO，高爐內的反應需要熱量也是需要焦炭提供．
點評：此題是對煉鐵知識的考查，只要掌握煉鐵的原理及相關的反應即可解決問題．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)【化學—選修化學與技術】
工業上以磷肥生產形成的副產物石膏(CaSO₄·2H₂O)與焦炭為原料可生產硫酸，同時
可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據下表和化學平衡知識，分析工業上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：

壓強 / M Pa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)檢驗濾液H中含有CO

的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物(

)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是___________ (填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化) b．能導電 c．易溶于水 d．無毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據統計，約有80%~85%的化工生產過程使用催化劑，同樣在化學實驗室進行物質的制備時，也同樣用到催化劑。以下反應需用催化劑才能順利進行的是

A．工業合成氨	B．工業上用氯氣制取漂白粉
C．工業制硫酸	D．實驗室制取溴苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—化學與技術】硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業的“三廢”處理之一是對尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進行尾氣脫硫。
（1）硫酸工業生產的主要設備有、和吸收塔。在吸收塔內裝有大量磁環的作用是，濃硫酸從塔頂噴下，SO₃吸收操作采取形式（原理）；硫酸工業的尾氣主要成分有SO₂、O₂、N₂等。
（2）天然海水主要含有

等離子。
①天然海水pH約為8，原因是海水中離子水解所致。
②尾氣進入吸收塔內，塔頂噴下大量海水，O₂能將

、

等氧化，試寫出其中一個反應的方程式：。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中

濃度與進入吸收塔的天然海水相比，

濃度（填序號）。

A．減少

B．增大

C．不變

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請填寫下列空白：
(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________________。
(2)圖中X為_____，Y為_____（填化學式）；常用K₂CO₃溶液吸收分離出的CO₂，其離子方程式為_____________________________________
(3)在合成氨工業中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來。請運用化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：_______________________________。
(4)聯合制堿法中，合成氨產生的NH₃與CO₂通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應先向食鹽水通足量_______氣體（寫化學式，后同）；副產品Z為______，可用作______；W為_______。
②若生產 Na₂CO₃ 5.3噸，理論上至少可制得副產品Z_______噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

2NH

₃ ⊿H<0。

（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，（填溫度和壓強）時H₂轉化率最高，實際工業生產不選用該條

件的主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法出去，產生的尾氣經處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：

（注

：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①         和②
（2）將Cl₂連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有              ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的例子方程式為
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為       極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是（）

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業中，為了提高SO₂的轉化率，用五氧化二釩作催化劑，

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防陰極室產生的C1₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量和陰極析出銅的質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不需要用到二氧化硅的是

A．光導纖維

B．計算機芯片