Question

Fe與Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應的離子方程式

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

，

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂O

，

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．反應后溶液中Fe²⁺物質的量濃度是

0.8

 mol/L．

Answer 1

分析：Fe、Fe₂O₃ 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，溶液不顯紅色，說明只生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得Fe²⁺物質的量濃度．

解答：解：Fe、Fe₂O₃ 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，溶液不顯紅色，說明只生成氯化亞鐵，其反應的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，Fe₂O₃+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂O，Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
鹽酸的物質的量為：1.6mol×0.05L=0.08mol，
根據氯元素守恒，則n（Fe²⁺）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.04mol，
所以c（Fe²⁺）=

n

V

=

0.04mol

0.05L

=0.8mol/L，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；0.8．

點評：本題考查了Fe與Fe₂O₃的有關反應的離子方程式，以及有關鐵元素的計算，題目難度中等，采用原子守恒守恒可簡化計算．