Question

【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內的質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（ ）

A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A

B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金屬性最強的元素

Answer 1

【答案】A

【解析】令A核外電子數為a，則C的核外電子數為a+2，B的核外電子數為a+9，A、B、C三種元素原子核外的電子數之和等于B原子的質量數，且B原子的質子數等于中子數，即有a+a+2+a+9=2(a＋9)，解得a=7，即A為N，C為F，B為S，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，因此原子半徑：S>N>F，故A說法錯誤；B、A的最高價氧化物對應水化物是HNO3，HNO3是氧化性酸，故B說法正確；C、B的氧化物是SO2、SO3，其水溶液為H2SO3、H2SO4，都顯酸性，S的氫化物為H2S，屬于二元弱酸，故C說法正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左到右非金屬性增強，因此F的非金屬性最強，故D說法正確。