鋁士礦(主要成分為
、
、
)是提取氧化鋁的原料.提取氧化鋁的
工藝流程如下：
(1)寫出反應Ⅱ的離子方程式_________________________________________________
(2)已知濾液乙的成分除
外還含有
、
中的一種或兩種，所含物質的質量分數都在5％以上。請設計合理實驗探究該濾液乙中、的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、帶導管的橡皮塞、玻璃棒、蒸發皿、泥三角、三腳架、鐵架臺、酒精燈、過濾器、洗氣瓶、滴管、藥匙；lmol?L
鹽酸、2mol?LMgCl2溶液、澄清飽和石灰水。
完成以下實驗探究過程：
①提出假設：
假設1：濾液乙中除外還含有__________________；
假設2：濾液乙中除外還含有_________________；
假設3：濾液乙中除外還含有、;
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案(筒述實驗操作、預期現象和結論)。
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為_____________________________________________________________
(4)取(3)電解以后的溶液10．0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0．100 mol?L鹽酸溶液，當加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL鹽酸溶液發生
的離子反應按先后順序依次為
__________________________
__________________________。
②請畫出生成沉淀的物質的量
與加入鹽酸體積的關系圖。
科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題
（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。
(1) 在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調節至pH=4.5，反應5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有。
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科目：高中化學 來源： 題型：
重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色,工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混臺加熱(即“漂白”)，再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。
重晶子填料的生產工藝流程為：
(1)在該流程中，為加快“浮白”速度，可采取的措施有
.
(2)硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式: 。
(3)鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認為，鋁粉是如何起到該作用的? ；有同學認為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是： 。
(4)煅燒的主要目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色。
工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱(即“漂白”)，再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產工藝流程為：
（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
、 。
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是
。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是 。
（5）將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。
（6）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
①通入過量氧化劑（Cl2），其目的是 。
②加入適量NaOH來調節溶液的pH ，其目的是 ，
調節溶液的pH范圍為 。
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
| 離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
③最后通過 、 、灼燒得到氧化鐵。
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科目：高中化學 來源：2010年上海市盧灣區高考模擬考試 題型：實驗題
重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色。
工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱(即“漂白”)，再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產工藝流程為：
（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
、 。
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是
。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是 。
（5）將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。
（6）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
①通入過量氧化劑（Cl2），其目的是 。
②加入適量NaOH來調節溶液的pH ，其目的是 ，
調節溶液的pH范圍為 。
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
|
離子 |
開始沉淀時的pH |
完全沉淀時的pH |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Al3+ |
3.8 |
4.7 |
|
Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
③最后通過 、 、灼燒得到氧化鐵。
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（1分）
（1分）
溶液，將產生的沉淀過濾，洗滌后，再加入適量1 mol?L-鹽酸，若有氣泡產生，則濾液乙中含有
或
（2分）
