Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。請你根據所學知識回答下列問題：

（1）上述反應中 是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為 。

（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是： 。

（3）實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況： 。

（5）現需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是 。

②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 。

③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是 。

A．定容時俯視

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．溶解所用燒杯未洗滌

D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗

Answer 1

【答案】（共12分）（1）KClO3（1分）；5∶1（2分）；

（2）先變紅，后褪色（1分）；（3）100（1分）；

（4）

（5）40.0 g（1分）；500 mL容量瓶；AD

【解析】試題分析：（1）上述反應中氯酸鉀中氯元素化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑。氯化鉀中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯氣既是氧化產物，也是還原產物，根據電子得失守恒可知反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為5∶1。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，因此把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是先變紅，后褪色。

3）標準狀況下2.24L氯氣是0.2mol，需要0.2mol氫氧化鈉才能恰好反應，所以需要2mol/L氫氧化鈉100mL。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明溴離子被氧化為單質溴，對應的離子方程式和電子轉移情況為。

（5）①需要500mL容量瓶，則所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40.0g。

②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。

③A．定容時俯視，液面在刻度線下方，濃度偏高；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響結果；C．溶解所用燒杯未洗滌，溶質減少，濃度偏低；D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗，溶液體積減少，濃度偏高，答案選AD。