【題目】下列各組物質，互為同分異構體的是：
A. 金剛石和足球烯（C60）
B. 尿素[(NH2)2CO] 和氰酸銨（NH4CNO）
C. H2O和D2O
D. 苯和甲苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質量約為29g/mol）中可靜止不動，則相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是
A. NO2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4
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【題目】已知可逆反應aA+bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時未達到化學平衡
C.升高溫度，平衡會向正反應方向移動
D.該反應的正反應是放熱反應
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。己知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列問題：
(1)甲裝置中儀器a的名稱是_________________，MnO2在反應中所起的作用是_____________。
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_________________。
(3)①制取漂白粉的化學方程式是____________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。
③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任寫一種即可)。
(4)漂白粉應密封保存，原因是__________、_________________(用化學方程式表示)。
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【題目】反應A+B→C分兩步進 行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能．下列有 關敘述正確的是（ ） 
A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A十B→C的催化劑
C.反應A十B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變
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【題目】某化學小組的同學設計了如下實驗裝置制備SnCl4。
已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；
②純凈而干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點為114℃；
③SnCl4易與水反應。
請根據上圖裝置回答:
（1）裝置I中發生反應的離子方程式是______________。
（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。
（3）裝置V的作用是____________。
（4）裝置Ⅵ 最好選用下列裝置中的____(填標號)。
（5）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。
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【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）。
（1）若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質在常溫下的顏色為 。
（2）若X是常溫下密度最小的氣體，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量僅次于氧，另一種在海水中的含量僅次于氫和氧，則Z的化學式為 。
（3）若X原子的質子數是W原子質子數的2倍，且X原子最外層電子數為2。則W的原子結構示意圖為 。
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【題目】下列關于鈉的說法中不正確的是
A. 自然界中的鈉只以化合物的形式存在
B. 實驗室剩余的鈉需要放回原瓶
C. 鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中
D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅產生
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