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下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。

C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進入陽極室

分析：A、減少生成物的濃度可以使化學平衡正向移動，使反應(yīng)速率減慢；
B、根據(jù)聯(lián)合制堿法的原理來分析；
C、硫酸工業(yè)中，SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄是在后面的吸收塔中進行的；
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．
解：A、合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率，但是會減慢反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、聯(lián)合制堿法原是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學方程式為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，故B正確；
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了將放出的熱量是用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄是在后面的吸收塔中進行的，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以防止陰極室產(chǎn)生的氫氧化鈉、氫氣和陽極室生成的Cl₂混合，故D錯誤．
故選B．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成NH₃。除了需要N₂外，一定還需要

A．H₂

B．O₂

C．CO₂

D．CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO₂(g)＋O₂(g)催化劑△2SO₃(g)；ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

壓強 SO₂的轉(zhuǎn)化率溫度	1×10⁵ Pa	5×10⁵ Pa	10×10⁵ Pa	50×10⁵ Pa	100×10⁵ Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)在生產(chǎn)中常用過量

的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應(yīng)有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應(yīng)有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應(yīng)，其原因是______________。
(4)常用濃H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于___ ___，尾氣中SO₂必須回收，主要是為了________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如下：

注：銨黃鐵礬化學式為(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用__________溶解（填字母）。

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．鹽酸

D．硫酸

（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是。
（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是：
。

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學方程式為
。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH₄^＋的實驗方法：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大

量制備H₂

D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成無毒氣體

E．利用化學反應(yīng)原理，設(shè)計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有（寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴

的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：① ，② ，吸收塔中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是。
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl₄（g）+2 H₂（g）+Si（g）

4 SiHCl₃（g）。達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的

質(zhì)量為 kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學有關(guān)的問題，下列認識正確的是（）

A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同

B．鍍層破損后，鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．必要時向空中播撒碘化銀微粒，可達到人工降雨的目的

D．碳酸鈉可用于焙制糕點，也可用于治療胃酸過多癥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS₂)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，該反應(yīng)中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu₂S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應(yīng)，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應(yīng)都完全)。
(2) 取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn。現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集

到了NO和NO₂的混合氣體8.736L，與3.304LO₂混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g。
求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結(jié)構(gòu)，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構(gòu)化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機物的衍變關(guān)系圖：

（已知：反應(yīng)③，④中的原子利用率均為100%）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)①～⑦中屬于加成反應(yīng)的有___________________（填序號，下
同），屬于取代反應(yīng)的有__________________。
（2）寫出A，B的結(jié)構(gòu)簡式：A______________，B________________。
C的分子式為_________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
④________________________________________________________________；
⑦____________________

____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號內(nèi)物質(zhì))不符合事實的是

A．碘（海帶）	B．溴（海水曬鹽后的余液）
C．乙烯（乙醇）	D．順丁橡膠（石油裂解氣）

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