Question

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：

元素	有關信息
X	在自然界中原子半徑最小
Y	最外層電子數是次外層的2倍
Z	元素的主要化合價為-2價
M	其單質及其化合物的焰色為黃色
N	與Y同主族，其單質為半導體材料

請回答：
（1）X₂Z的電子式是

；M₂Z中所含化學鍵類型是

離子鍵

．
（2）Y的非金屬性比N

強

（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是

CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

（用離子方程式表示）．
（3）YX₄的結構式為

；分子里各原子的空間分布具有

正四面體

結構；在光照的條件下，將1mol YX₄與1mol Cl₂混合充分反應后，得到的產物有

5

種．
（4）Y與X可形成原子個數為1：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應的方程式

CH≡CH+H₂

一定條件

CH₃CH₃或+3H₂

Ni

△

．

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，X在自然界中原子半徑最小，則X為氫元素；Y最外層電子數是次外層的2倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為碳元素；M其單質及其化合物的焰色為黃色，則M為Na元素；Z元素的主要化合價為-2價，處于ⅥA族，原子序數小于鈉元素，則Z為氧元素；N與Y同主族，其單質為半導體材料，則N為Si元素，據此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，X在自然界中原子半徑最小，則X為氫元素；Y最外層電子數是次外層的2倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為碳元素；M其單質及其化合物的焰色為黃色，則M為Na元素；Z元素的主要化合價為-2價，處于ⅥA族，原子序數小于鈉元素，則Z為氧元素；N與Y同主族，其單質為半導體材料，則N為Si元素，
（1）H₂O分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為；Na₂O中含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性C＞Si，反應CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，表明碳酸的酸性比硅酸強，可以說明C的非金屬性強，
故答案為：強；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）CH₄的結構式為；分子里各原子的空間分布具有正四面體結構；在光照的條件下，將1mol YX₄與1mol Cl₂混合充分反應后，得到的產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，共有5種，
故答案為：；正四面體；5；
（4）C與H可形成原子個數為1：1的有機物，該有機物為乙炔或苯，乙炔與氫氣發生完全加成反應反應生成乙烷，反應方程式CH≡CH+H₂

一定條件

CH₃CH₃，苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，反應方程式為+3H₂

Ni

△

，
故答案為：CH≡CH+H₂

一定條件

CH₃CH₃或+3H₂

Ni

△

．

點評：本題考查結構性質位置的關系、常用化學用語、物質推斷、有機物的性質等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵．