精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

室溫下，有下列四種溶液：
①0.1 mol·L^-1氨水；
②0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液；
③0.2 mol·L^-1鹽酸與0.2 mol·LNH₄Cl溶液等體積混合；
④0.2 mol·L^-1NaOH溶液與0.2 mol·L^-1氨水等體積混合，四種溶液中c(N₄⁺)由大到小排列正確的是

A.
②③④①
B.
④①②③
C.
①④②③
D.
③②①④

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．

A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni²⁺的核外電子排布式是

．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

（3）下列說法正確的是

．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH₃分子中氮原子采用sp³雜化 D．CO、H₂S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為

．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是

．在FeS晶胞中，與Fe²⁺距離相等且最近的S^2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為

．
B．制備KNO₃晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO₃和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m₁g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO₃純品．
假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m₂=

g，其中混有NaCl

g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水

g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是

．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：

．若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時(shí)生成劇毒的HCN。完成下列問題：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。

（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__ _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.1mol。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B、c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－) D、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_ _和_ 。

③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^－）的關(guān)系c（Na⁺） c（CN^－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時(shí)生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__ _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)	D．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）    。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_      。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^－）的關(guān)系c（Na⁺）      c（CN^－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)₂］^－，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時(shí)生成劇毒的HCN。完成下列問題：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B、c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－) D、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_ _和_ 。

③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^－）的關(guān)系c（Na⁺） c（CN^－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 期末題 題型：填空題

在世紀(jì)之交，羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)₂]^-，它能電離出有毒的CN^-，當(dāng)CN^-與H⁺結(jié)合時(shí)生成劇毒的HCN。
完成下列問題：
（1）HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①_________和_________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_________和_________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.05mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CN^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(CN^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B．c(CN^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(CN^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-) D．c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________（選填序號）。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na⁺）與c（CN^-）的關(guān)系
c（Na⁺）________c（CN^-）。
（4）處理這種廢水的方法是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化成無毒的和N₂，離子方程式是_______________________。

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高中

初中

小學(xué)

室溫下，有下列四種溶液：①0.1 mol·L-1氨水；②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液；③0.2 mol·L-1鹽酸與0.2 mol·LNH4Cl溶液等體積混合；④0.2 mol·L-1NaOH溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合，四種溶液中c(N4+)由大到小排列正確的是

室溫下，有下列四種溶液：
①0.1 mol·L^-1氨水；
②0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液；
③0.2 mol·L^-1鹽酸與0.2 mol·LNH₄Cl溶液等體積混合；
④0.2 mol·L^-1NaOH溶液與0.2 mol·L^-1氨水等體積混合，四種溶液中c(N₄⁺)由大到小排列正確的是