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【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應H2+ I22HI，若某段時間內H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應時間為8s ，則反應起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

【答案】A

【解析】

A.H2的濃度由0.4mol/L降到0.24mol/L，降低了0.16mol/L，需要的時間是8s。反應起始時H2的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，降低了0.6mol/L。如果速率不變的話，需要的時間是30秒，但是隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，所以速率會逐漸減慢。所以H2的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，需要的時間小于30s。

故選A。

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【題目】下列說法不正確的是（　　）

A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS

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試回答下列問題：

（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。

（2）在銅和濃硝酸反應前，關閉k3，打開k1、k2 ,擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是_____(填化學式)。

（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發生反應的離子方程式為：____________；

（4）E裝置中發生反應的化學方程式為_____________________________。

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質的量濃度為_________mol/L，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_________(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應有______ mL NO生成。

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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是

A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+

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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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A. Z(氣體)的濃度不再發生變化 B. X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強不再發生變化 D. 單位時間內生成n mol Z，同時消耗2n mol Y

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【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號B：________C：________

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（3）D2A2的化學式___________.

（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子結構示意圖為__________

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