【題目】
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A. 若圖1表示正常細胞,則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a
B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量扇形圖,則A中含量最多的元素為圖2的b
C. 上圖2中數量最多的元素是碳元素,這與細胞中含量最多的化合物有關
D. 若圖1表示正常細胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、0、N
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
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下列說法正確的是
A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B. Ⅱ圖中:量筒中發生了加成反應
C. Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D. Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液;②甲醇和乙醇;③溴化鈉和溴水三組混合物,分離它們的正確方法依次是
A.分液 萃取 蒸餾 B. 萃取 蒸餾 分液
C.分液 蒸餾 萃取 D. 蒸餾 萃取 分液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷是最簡單的烷烴,其含碳量最高
B. 烷烴完全燃燒,生成CO2和H2O的物質的量相等
C. 烯烴的分子組成中,碳和氫的質量比固定不變,烯烴通式為CnH2n(n≥2)
D. 分子式:C3H6和C4H8一定互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是
A. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳,反應速率明顯加快
B. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應可以加快制取氫氣的速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中,SO2的轉化率不能達到100%
D. 2SO2+O2
2SO3反應達到化學平衡狀態時,正、逆反應速率等于零
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【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應” 的現象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有 熔融物落人沙中”。査閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數據如下:
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | — |
I.(1)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設汁一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應的離子方程式為___________。
II.實驗研究發現,硝酸發生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+,在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。
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回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發生反應的離子方程式為____________。在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發生反應的離子方程式為____________。
(2)B與A的差值為_________mol。B點對應的沉淀的物質的量為___________mol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。
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【題目】元素周期律表明
A. 隨著原子序數的增大,元素的主要化合價逐漸增加
B. 隨著相對原子質量的增大,元素的化學性質會不斷重復
C. 與堿金屬相比,其相鄰主族的(堿土)金屬具有更小的密度和硬度
D. 鹵素氫化物的穩定性隨著核電荷數的增加而減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖分別表示溫度、pH與酶活性的關系。下列錯誤的敘述是
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A. 酶活性隨溫度的升高而增強
B. 曲線A上的b點表示該酶的最適溫度
C. 人體胃蛋白酶的活性與曲線B相似
D. 曲線B、C說明不同酶有不同的最適pH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是( )
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A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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