Question

一定條件下，反應(yīng)：6H₂ + 2CO₂C₂H₅OH + 3H₂O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H > 0

B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

Answer 1

D

解析試題分析：A、溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，該反應(yīng)的△H <0，錯(cuò)誤；B、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，所以達(dá)平衡時(shí)，v(H₂)_正 ="3" v(CO₂)_逆 ，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K值減小，b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，則b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn)，錯(cuò)誤；D、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，a點(diǎn)的二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率是60%，曲線I：n(H₂):n(CO₂)=2，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率是60%×3/2=90%,正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查對化學(xué)平衡圖像的分析能力，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的變化，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算