Question

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：

(1)D分子的空間構(gòu)型為________．

(2)將B緩慢通入Cu(OH)₂懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有________；室溫下，將pH＝a的C的稀溶液與pH＝14－a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________．

(4)①若E、F可按1∶1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：________；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是________．

②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c(H⁺)＋3c(F)＝c(OH^－)＋c(E)，則：Y溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)正四面體(1分) 　　(2)H2S＋Cu(OH)2＝CuS＋2H2O(2分) 　　(3)離子鍵，共價鍵(2分)　c(NH4+)﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H+)(2分) 　　(4)①2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH(2分)； 　　部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗(多答部分Cl2可溶于水不扣分)(2分) 　　(5)小于(1分)　Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+(2分)