【題目】氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時下列說法正確的是（ ）
A.在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol?L﹣1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10） mol?L﹣1
D.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO 
）＞c（OH﹣）＞c（HCO 
）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某學生用0.20molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
a.以上步驟有錯誤的是（填編號）
b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
c.下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL
d.根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L
滴定次數 | 待測體積（ml） | 標準燒堿體積（ml） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
（2）按要求回答下列問題：
a.某溫度時，水的離子積常數KW=10﹣13 ， 將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）（填“增大”“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
酸 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | 1.76×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13 |
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO 
、HPO 
、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、環境等各方面緊密相關，下列相關說法正確的是
A. 機動車單雙號限行是從根本上解決汽車尾氣污染問題的一種途徑
B. 油鍋著火應立即用水澆滅
C. 石灰乳刷墻后逐漸變硬的原因是石灰乳在空氣中逐漸失水干燥
D. 我們已將PM2.5納入空氣質量檢測報告
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導電，而HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，下列關于HgCl2的敘述正確的是（ ）
A.HgCl2屬于離子化合物
B.HgCl2屬于共價化合物
C.HgCl2屬于非電解質
D.HgCl2是弱酸弱堿鹽
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【題目】根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：
（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。
（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。
（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。
（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cl﹣、NO 
、S2﹣
B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
D.SO 
、Mg2+、I﹣、S2O 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式K=；
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉化率的是 ． （填序號）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時刻反應一定處于平衡狀態的是 ． （填序號）
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