Question

【題目】25℃時，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是

A. a=0.10

B. N、P兩點溶液中水的電離程度：N

C. M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1：2

D. Q 點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 加入10mL氨水時溶液顯酸性，溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，這說明二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解，溶液顯酸性，因此a=0.10，A正確；B. N點銨根水解，P點氨水過量，所以溶液中水的電離程度：N＞P，B錯誤；C. M點鹽酸過量，抑制銨根水解，則M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1：2，C正確；D. Q 點溶液是等濃度的氯化銨和氨水的混合溶液，根據電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)可知溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正確，答案選B。