Question

95℃時(shí)，水中的H⁺的物質(zhì)的量濃度為1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　　）

A．2

B．4

C．10

D．12

Answer 1

95℃時(shí)，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根據(jù)題意知，氫氧化鈉濃度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，則氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-12

0.01

mol/L=10^-10 mol/L，pH=-lgc(H+)=10，
故選C．