Question

（17分）
（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有　　           （填化學式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為                                  。
（2）SO₂是空氣質量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為　　　mol。
（3）合成氨的反應N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．升高溫度       b．加入催化劑     c．增加H₂的濃度
d．增加N₂的濃度  e．分離出NH₃            
（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。

Answer 1

（17分）
（1）H₂SO₄、H₂SO₃（2分）；   SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃（3分）
（2）0.05mol （3分）  
（3）c e （2分）
（4）Cu(OH)₂ （1分）  Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂ ↓+2NH₄⁺（3分）
（5）中（1分），大于（2分）。

略