【題目】下列過程中，涉及化學變化的是
A. 四氣化碳萃取碘水中的碘 B. 生石灰被用作干燥劑后失效
C. 過濾除去粗鹽中的不溶性雜質 D. 蒸餾法將海水淡化為飲用水
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【題目】我們可以將SiO2的晶體結構想象為在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子。根據SiO2晶體結構圖,下列說法不正確的是( )
A.石英晶體中每個Si原子通過Si—O極性鍵與4個O原子作用
B.每個O原子也通過Si—O極性鍵與2個Si原子作用
C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個數比為1∶2,可用“SiO2”來表示石英的組成
D.在晶體中存在石英分子,故能叫分子式
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【題目】下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產生氣體又能產生沉淀的一組是 ( )
A.Na2SO4B.Na2CO3C.MgCl2D.(NH4)2SO4
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【題目】“一帶一路”將為中國化工企業開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環境治理是保駕護航的基礎．
（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJmol﹣1③
（2）貴金屬的冶煉中往往會產生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體． ①寫出該反應的離子方程式： ．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發生分解反應3N2H4（g） 
N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是
a．容器內壓強不隨時間改變
b．單位時間內生成amol N2的同時，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質的量之比保持不變的狀態
d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態
若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，其中曲線b表示的是（物質的化學式）的體積分數隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫一種）．
（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2 ． 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2 ， 還可以用陰極排出的溶液吸收NO2 ． ①a極為（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為 ．
②簡述該裝置能吸收SO2的原理： ．
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【題目】已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 （＞6molL﹣1）反應，MnO2需和濃鹽酸（＞8molL﹣1）反應．
以下結論中，不正確的是（ ）
A.上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
B.生成1 mol Cl2轉移電子數均為2 NA（NA為阿伏加德羅常數）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.鹽酸的濃度越大，Cl﹣的還原性越強
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【題目】細胞之所以能進行各種生命活動，是因為有其自身的物質基礎和結構基礎。圖1是細胞內兩類生物大分子化合物（C和D）的組成層次及功能，請分析回答：
（1）寫出生物大分子C的名稱 。
（2）寫出X和Y所代表的元素符號：X ，Y 。
（3）若圖Ⅱ表示J物質的基本組成單位：則J物質是 ，一般為雙螺旋結構，主要分布于 中。圖Ⅱ的名稱是 。
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【題目】下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是( )
A. Zn、C、H2、CO B. Al、CO、O2、H2
C. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D. KClO3、MnO2、C、Fe
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【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數等于前一電子層電子總數；X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則
(1)X元素基態原子的電子排布式是__________________，Y原子的價層電子的電子排布圖是_______________________。
(2)YX2的分子構型是____________。
(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是__________，一個YX2分子中含________個π鍵。
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