Question

【題目】對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹．現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學反應的離子方程式為： ．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． ①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于處．
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 ．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，轉移的電子數為NA ． 鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）N；犧牲陽極的陰極保護法
（3）0.1；在潮濕的環境中形成原電池
【解析】解：（1）鐵銹的成分為Fe2O3，能和酸反應生成鹽和水，；離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe為電解池的陰極即連接電源的負極，故K連接N處，所以答案是：N；

②若X為鋅，開關K置于M處，Zn為陽極被腐蝕，Fe為陰極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，

所以答案是：N；犧牲陽極的陰極保護法；（3）圖中若X為粗銅，此裝置為電鍍裝置，即在鐵件上鍍銅，陰極反應：Cu2++2e﹣=Cu，鐵件質量增加3.2g即為銅的質量，即增加銅的物質的量n= = =0.05mol，根據陰極反應可知，當陰極上有0.05mol銅析出時，轉移0.1mol電子即0.1NA個；如果鐵件部分未鍍上銅，會在潮濕的環境中形成原電池，鐵做負極，加快鐵的腐蝕，所以答案是：0.1，在潮濕的環境中形成原電池．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．