Question

利用中學所學的相關規律，下列推斷正確的一項是（　　）

• A、碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇，向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體，會有碳酸鋇生成
• B、某溫度T時，水的離子積常數為K_vp該溫度下將V₁mL amol?L^-1的一元酸HA與V₁mL b mol?L^-1的一元堿BOH充分混合，若混合溶液中c（OH^-）=

  Kw

   mol?L^-1，則此溶液不一定呈中性
• C、ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
• D、依據反應2C+SiO₂?2CO↑+Si，還原性：Si＜C

Answer 1

分析：A．考慮沉淀溶解平衡的移動，只要離子濃度冪的乘積大于溶度積就有沉淀生成；
B．比較氫離子和氫氧根離子濃度大小；
C．考慮氫鍵的形成可使熔沸點升高；
D．從平衡角度解釋．

解答：解：A．由于碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇，故向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉，使鋇離子濃度和碳酸根離子濃度乘積大于溶度積常數，即可生成碳酸鋇沉淀，故A正確；
B．混合溶液中，c（OH^-）=

Kw

 mol?L^-1 根據c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故B錯誤；
C．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，但ⅤA族元素所形成的氫化物中，由于NH₃分子間可形成氫鍵，故沸點高于其他氫化物，故C錯誤；
D．依據元素周期律知硅的還原性大于碳的還原性，但上述反應能發生是因為產物中有氣體CO生成，使平衡向右移動，所以D項錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考察了沉淀溶解平衡的移動、水的離子積、元素周期律知識．在比較物質的氫化物的物理性質時，要考慮是否有氫鍵的存在．