Question

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)畫出⑧的元素原子結構示意圖__________。

(2)表中非金屬性最強的元素陰離子與④的離子半徑大小關系為(用離子符號表示)__________。元素④和⑩形成的化合物為__________化合物(填“離子”或“共價”)

(3)表中某元素能形成兩性氫氧化物，該氫氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________________________________。

(4)元素⑦的非金屬性強于⑥，寫出支持該結論的一個化學方程式__________________

(5)請設計一個實驗方案，比較③、④元素的單質還原性的強弱，寫出實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)下表中的數據是破壞(或形成)1 mol物質中的化學鍵所吸收(或釋放)的能量(kJ)。這一數據的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱，回答下列問題：

化學鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

反應Br2 + H2＝2HBr，當生成2 mol HBr時放出_____________ kJ能量。

Answer 1

【答案】 F- > Al3+ 共價 Al(OH)3＋OH— == [Al(OH)4]— H2S+Cl2=2HCl+S 方法一：將相同大小相同表面積的鎂片和鋁片分別投入到沸水(或相同濃度的鹽酸溶液中)中，觀察實驗現象，若鎂條與沸水(或相同濃度鹽酸)反應劇烈，則證明③比④單質還原性強。方法二：將相同大小相同表面積的鎂片和鋁片投入到沸水，向反應后的溶液中各滴加幾滴無色酚酞溶液，若鎂條與沸水反應后溶液變紅，鋁條與沸水反應后溶液不變色，則證明③比④單質還原性強 103

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。則

（1）Ar的原子序數是18，元素原子結構示意圖為。（2）氟離子和鋁離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑大小關系為F- >Al3+。元素④和⑩形成的化合物為溴化鋁，由于氯元素非金屬性強于溴元素，而氯化鋁是共價化合物，則溴化鋁屬于共價化合物；（3）表中某元素能形成兩性氫氧化物是Al，該氫氧化物與⑨最高價氧化物的水化物KOH反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－ == [Al(OH)4]－。（4）氯氣能把H2S氧化為單質S，說明元素⑦的非金屬性強于⑥，反應的化學方程式為H2S+Cl2=2HCl+S；（5）金屬性越強，與水或酸反應的越劇烈，則比較③、④元素的單質還原性的強弱的實驗操作步驟、現象及結論為：將相同大小相同表面積的鎂片和鋁片分別投入到沸水(或相同濃度的鹽酸溶液中)中，觀察實驗現象，若鎂條與沸水(或相同濃度鹽酸)反應劇烈，則證明③比④單質還原性強；（6）反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則反應Br2 + H2＝2HBr的焓變是（193+436－2×366）kJ/mol＝－103kJ/mol，所以當生成2 mol HBr時放出103 kJ能量。