【題目】實驗是進行化學研究的重要環節，下列有關化學實驗的說法錯誤的是
A. 用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比Al的熔點高
B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)
N2O4(g)體系加壓后顏色變深
C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應物濃度對化學平衡的影響
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【題目】某蛋白質分子由N條肽鏈組成，已知它共由M個氨基酸組成，則此蛋白質中至少含有的氧原子數有（ ）
A. 2M個 B. （M－N）個 C. M個 D. （M+N）個
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結構，下列敘述正確的是
A. X的原子序數比Y小 B. X原子的最外層電子數比Y小
C. X的原子半徑比Y小 D. X元素的最高正價比Y大
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【題目】某化學小組設計了如圖1所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖2所示，則下列說法中不正確的是
A. pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol
B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C. 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是（ ）
①道爾頓原子模型；②盧瑟福原子模型；③波爾原子軌道模型；④湯姆生原子模型
A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①
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【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知
又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應，E不能發生銀鏡反應，則A結構可能有( )
A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種
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【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質：
①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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【題目】向 
溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:
（1）寫出反應的離子方程式:__________________________。
（2）下列三種情況下,離子方程式與（1）相同的是__________(填序號)。
A. 向
溶液中逐滴加入
溶液至溶液顯中性
B. 向
溶液中逐滴加入 溶液至
恰好完全沉淀
C. 向
溶液中逐滴加入
溶液至沉淀完全
（3）若緩緩加入稀硫酸至過量,整個過程中混合溶液的導電能力可以近似地用圖中的_____(填序號)曲線表示。
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