Question

【題目】根據下表數據(數據均為常溫下所測數據)，判斷下列敘述正確的是（ ）

A. 在等濃度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B. 在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)

C. 少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO

D. 等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者導電能力強

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據元素守恒規律，應有c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（CO32-），選項A錯誤；B、根據數據右知酸性H2CO3>HClO> HCO3-，則ClO-的水解程度大于HCO3-，則離子濃度大小為c（HCO3-）>c（ClO-）>c（H2CO3），選項B正確；C、少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—=HCO3—+HClO，選項C錯誤；D、等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者水解程度大，離子濃度小，導電能力弱，選項D錯誤。答案選B。