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離子RO₄^n-共有x個核外電子，已知R原子的質量數為A，則R原子的中子數是

A．A－x+n+48

B．A－x+n+24

C．A－x+n-24

D．A－x+n+32

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）寫出n元素基態原子電子排布圖：                        。
（2）元素x氣態氫化物的分子式為            ，空間構型為            。
（3）m與y所形成的化合物含              鍵，屬             分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結構示意圖為            。
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                      ，此物質屬于               化合物。（填“離子”或“共價”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)W、X、Y、Z是原子序數逐漸增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1) X的原子結構示意圖為。
(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。
(3) W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的化學方程式為_________________________________________。
(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_______________________。
(5)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)

W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。（用“離子符號”表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是（）C 原子結構

A．

B．

C．1s²2s²2p³

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是（）

A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3

B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO₂都是原子晶體; 則C和CO₂也是原子晶體

C．鹵族元素最高價氧化物的水化物酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄；則也有酸性:鹽酸>氫溴酸>氫碘酸

D．第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF>H₂O>NH₃；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl>H₂S>PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。
⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲、乙、丙
⑵畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結構示意圖：化合物、丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是                             （    ）
①灼燒氯化銣固體時，火焰有特殊顏色  ②硝酸銣是離子化合物，易溶于水
③銣單質的熔點高于銫單質   ④氫氧化銣是一種強堿，但堿性比氫氧化鉀弱
⑤金屬銣投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能會引起爆炸
⑥銣單質的化學性質很活潑，是一種強還原劑，而銣離子的化學性質同樣很活潑
⑦金屬銣受熱后，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過氧化鈉更復雜的氧化物
⑧銣原子的半徑比鉀原子大，因此銣

原子更容易失去電子

A．全部

B．①⑤⑥⑦⑧

C．①②③⑦⑧

D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越。理論研究證明，多電子原

子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     。現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計算說明N₂中的      鍵更穩定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是       ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(4)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構型為           ，分子的立體構型為                     。
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構型為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是

A．原子半徑： Cl > S	B．堿性：Mg(OH)₂>Ca(OH)₂
C．穩定性：PH₃> AsH₃	D．沸點：HCl>HF

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