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若_aA^m^＋與_bBⁿ^－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是(　　)

A．b＝a－n－m	B．離子半徑A^m^＋<Bⁿ^－
C．原子半徑A<B	D．A的原子序數比B大(m＋n)

_aA^m^＋與_bBⁿ^－的核外電子排布相同，說明其核外電子數相等，即有a－m＝b＋n，A正確；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數的增大而減小，B正確；B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，其原子半徑大于B的，C不正確；由a－m＝b＋n可得a－b＝m＋n，D正確。

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68所名校圖書全國著名重點中學3年招生試卷及預測試題精選系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了。

（2）ACl₂分子中A的雜化類型為        。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確    ，并闡述理由                      。
（4）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的價電子排布式         ，該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為          。

（5）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是，NCl₃分子的VSEPR模型為。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩，CCl₄層變成紫色，繼續滴加氯水，振蕩，CCl₄層顏色會逐漸變淺直至無色。下列說法正確的是

A．CCl₄層顯紫色是因為有I₂生成

B．CCl₄層顏色變淺是因為I₂變成I^-

C．CCl₄層顯紫色是因為有Cl₂生成

D．CCl₄層顏色變無色是因為I₂的升華

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質比較，正確的是
①酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄     ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
③穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃           ④還原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20世紀90年代末期，科學家發現并證明碳有新的單質形態C₆₀存在。

后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（）

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高

B．熔點比較：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C₆₀、C₇₀、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、
②的化學方程式是     、     。
（2）基態銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構型是    。
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學鍵的種類有     。
（5）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密
度為     g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數的數值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態原子的價電子層排布式是                 。
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光氣（COCl₂）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個數）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為           （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）若知上述反應每產生2.24LCO氣體(折為標準狀況)放出Q kJ的熱量，則其熱化學方程式為

(3)用軌道表示式表達Si 核外電子排布情況

（4）已知Si的電負性為1.8 ，H的電負性為2.1，N的電負性為3.0 ，則SiH₄中硅的化合價為，Si₃N₄所屬的化合物類型是（填離子化合物or共價化合物），在前四周期的元素中，未成對電子數最多的元素的電子排布式為
Ⅱ．（3分）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染

。例如：
CH₄(g)

+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1
若用標準狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為　　　　（阿伏伽德羅常數用N_A表示），放出的熱量為　　　　　kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲烷分子中C原子的雜化軌道類型是

A．sp

B．sp²

C．sp³

D．sp2d

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