Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

(1)非金屬性最強的元素是 ；

(2)化學性質最不活潑的單質是 ；

(3)C和O中，原子半徑較大的是 ；

(4)某離子的結構示意圖為，該離子的符號為__________；

(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和 (填化學式)；

(6)H2S和HCl中，熱穩定性較強的是 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是 ；屬于兩性氫氧化物的是 ；

(8)氮的一種氣態氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學式 ，其水溶液顯 (填“酸性”或“堿性”)，此氫化物中N元素和H元素的質量比m(N)∶m(H)= ；

(相對原子質量：N一14 H—1)

Answer 1

【答案】（1）F（2）Ar（3）C

（4）Mg2+（5）SO3（6）HCl

（7）NaOH Al(OH)3

（8）NH3 堿性 14:3

【解析】試題分析：

(1)表中給出的10種元素，F的非金屬性最強；

(2)化學性質最不活潑的單質是稀有氣體Ar，也稱為惰性氣體；

(3)C和O位于同周期，同周期元素從前往后，原子半徑逐漸減小，則原子半徑較大的是C；

(4)該離子的核電荷數為12，為Mg元素，其離子的符號為Mg2+；

(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和SO3；

(6)非金屬性越強，氫化物越穩定，則H2S和HCl中，熱穩定性較強的是HCl；

(7)金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，則NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是NaOH；屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3；

(8)根據分子球棍模型可知，該氣態氫化物的化學式為NH3，其水溶液顯堿性，此氫化物中N元素和H元素的質量比m(N)∶m(H) =14:3。