Question

（14分）、實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問題：
⑴小蘇打和膽礬一起研磨的目的是       。
⑵生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為   __  。
⑶操作a的名稱是    __  ，該操作使用的玻璃儀器有  __  。
⑷證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作方法是  __  ；
⑸“趁熱過濾”的原因是 __  ；
⑹用無水乙醇洗滌晶體的目的是    __   。

Answer 1

⑴加快反應速率
⑵2Cu²⁺ + 4HCO₃^— = Cu₂ (OH)₂CO₃ ↓ +3CO₂­ + H₂O
⑶過濾   玻璃棒、漏斗、燒杯
⑷取最后濾出的洗滌液少許，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，無明顯現象 
⑸防止甲酸銅結晶而損失
⑹除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失

⑴兩物質均易結塊，將兩固體一起研磨可增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（2）由流程圖可看出，兩反應物在熱水中生成了Cu₂(OH)₂CO₃，同時有CO₂氣體生成：2Cu²⁺ + 4HCO₃^— = Cu₂ (OH)₂CO₃ ↓ +3CO₂­ + H₂O
（3）固體與液體分離時可采用過濾的方法，所用的玻璃儀器包括：玻璃棒、漏斗、燒杯
（4）在生成Cu₂ (OH)₂CO₃ 的溶液中存在SO₄^2—及Na⁺，故可能檢驗SO₄^2—是否存在來判定沉淀是否洗滌干凈：取濾液少許，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，無明顯現象，即可證明
（5）蒸發濃縮后甲酸銅的濃度比較高，如果冷卻至常溫會以晶體的形式析出，故要“趁熱”過濾；
（6）甲酸可溶于乙醇中被除去，同時甲酸銅不溶于乙醇，可減小產品損失，故選用無水乙醇洗滌晶體