【題目】下列說法正確的是()
A.紅外光譜只能檢測化學鍵，不能檢測官能團
B.核磁共振氫譜顯示二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為3：2
C.煤是由苯和甲苯等有機物和無機物組成的混合物
D.石油中溶有
的烷烴
【答案】D
【解析】
A.紅外光譜可以用來檢測物質具有的化學鍵及官能團；
B.甲苯存在三種同分異構體，鄰間對位的二甲苯；
C.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜的混合物；
D.石油是由各種烷烴、環烷烴、芳香烴等組成的混合物，汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數一般在
范圍內，據此解題。
紅外光譜可以檢測有機物具有的化學鍵和官能團，故A錯誤；
B.二甲苯存在三種同分異構體，鄰間對位的二甲苯，其中對二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為3：2，鄰二甲苯存在三組峰，間二甲苯四組峰，故B錯誤；
C.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜的混合物，主要含有C元素，苯和甲苯等有機物是煤干餾的產物，故C錯誤；
D.石油是由各種烷烴、環烷烴、芳香烴等組成的混合物，石油中溶有
的烷烴，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配平以下方程式
K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑
以上反應中失電子的物質是_________，還原產物是______，每生成lmol這種還原產物，將有_________mol電子發生轉移．氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________．
（2）人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以補鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收。
Ⅰ人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+
Fe3+。在過程A中，Fe2+作__________劑，過程B中，Fe3+作____________劑。
Ⅱ“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作_______劑，具有_____________性。
（3）已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產物比還原產物多1.6g，則冋時會生成水的質量為____g．
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用______方法，化學方程式為_______．
（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化學方程式為_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：
2H2(g)+O2(g)
2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中
的物質的量濃度為__________ molL-1，
的物質的量濃度為__________ molL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀白色固體A:①放在空氣中可氧化生成白色固體B；②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A、B、C均可與無色液體D反應，生成堿性物質E，其中A跟D反應時還可以生成可燃性氣體F，C跟D反應則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇烈反應而發生爆炸，并生成D。據此判斷:
（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化學式）
（2）寫出有關反應的化學方程式:
①___________________________________________。
②__________________________________________。
③__________________________________________。
④__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學探究Cu和H2O2的反應。
（猜想預測）
猜想1：Cu與H2O2不發生反應；
猜想2：Cu與H2O2可能發生氧化還原反應，H2O2作氧化劑。
（實驗探究）
實驗ⅰ：向裝有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時間內無明顯現象，10 小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。
(1)通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：________。
（繼續探究）
針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。
資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。
裝置 | 序號 | 試劑a | 現象 |
| ⅱ | 20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液 | Cu表面很快生產少量氣泡，溶液逐漸變藍，產生較多氣泡 |
ⅲ | 20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液 | 溶液立即變為深藍色，產生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物 |
(2)實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是________(用化學用語解釋)；經檢驗產生的氣體為氧氣，產生氧氣的原因是________。
(3)對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續實驗。
已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。
a.K閉合時，電壓為x。
b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。
c.繼續向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
該實驗的結論：_________。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導致Cu溶解速率加快。
(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。
(5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：________。
(6)基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應速率的因素有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵“發藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中第一步反應為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關于該反應說法正確的是
A.反應中N元素被氧化
B.NaFeO2既是氧化產物也是還原產物
C.整個反應過程中每有
參加反應就轉移
電子
D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將
鋅粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，試計算：
(1)產生的氫氣在標準狀況下的體積是__________；
(2)忽略溶液體積變化體積，反應后溶液中氫離子濃度是__________；
(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用質量百分數為98%，密度為1.84g/cm3濃硫酸_______
保留三位有效數字
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是( )
A.該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
B.操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體
C.
操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發濃縮，再冷卻結晶獲得無水MgCl2
D.該工藝的優點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣
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