【題目】已知銅與稀硫酸不發生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發生反應，且有氣體、有沉淀產生，則該鹽是
A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。回答下列問題：
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知：C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
則反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H4=___________。
某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數字)。
（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質)中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數為0.68%，則反應0.5h后CO的體積為___mL。
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續一段時間后，藍色可逐漸褪去。據此寫出N極的電極反應式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液
B. ROH 的電離程度：b 點小于 a 點
C. 兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少
D. 當
時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）Ba(OH)2_____________________________________
（2）H2SO4______________________________________
（3）FeCl3______________________________________
（4）NaHCO3______________________________________a
（5）KHSO4______________________________________
（6）H2CO3______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。
（1）當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。
（2）當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論或解釋 |
A | 向鹽酸中滴加Na2SO3溶液 | 產生使品紅溶液褪色的氣體 | 非金屬性：Cl>S |
B | 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩 | 未出現紅色固體 | X中一定不含Cu2+ |
C | 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管 | FeCl3溶液清洗得較干凈 | Fe3+＋Ag |
D | 用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液 | 迅速產生無色氣體 | 形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
技術人員曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：
(1)鐵元素在周期表中位置為___________，Fe3+的基態價電子排布圖為___________。
(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負性最小的元素為___________。
(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學式為___________(寫一種)。
(4)在分析化學中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF63－十分穩定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來表示)。
(5)已知C60分子結構和C60晶胞如右圖所示：
①1個C60分子中含有π鍵的數目為___________。
②晶胞中C60的配位數為___________。
③已知C60晶胞參數為apm，則該晶胞密度的表達式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）現有四種有機物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④
，⑤
，⑥
，⑦
，⑧
其中：
（1）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是__________（填序號），該物質可用于制備常用塑料，其反應化學方程式是_______________________。
（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________（填序號），其發生反應的化學方程式是__________________；
（3）上述有機物能與金屬鈉發生反應的是_________（填序號），與⑧互為同分異構體的是___________（填序號），⑤與酸性高錳酸鉀反應的產物是______________(填結構簡式)；
（二）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1g A放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
（4）D裝置的作用是____________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________；
（5）裝置改進后進行實驗，若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____________________；
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