Question

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣ ， 硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是 =0.01mol，碳酸根離子的物質的量是 mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+ ， 所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是 =0.05mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl﹣）≥0.01mol，所以c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1 ． A、原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣、Cl﹣ ， 一定不存在Fe3+ ， 故A正確；
B、原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+ ， 故B正確；
C、原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣ ， 故C正確；
D、若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）=0.1molL﹣1 ， 故D錯誤．
故選D．