Question

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應的化學平衡常數

增大

．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應處于平衡狀態的時間段為

15-20min、25-30min

．
（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是

增大氧氣的濃度

 （用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是

a、b

 （填寫編號）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO₃的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣，則平衡

不

（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡

向左

（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動．

Answer 1

分析：（1）正反應放熱，結合溫度對平衡移動的影響判斷平衡常數的變化；
（2）達到平衡狀態時，各物質的物質的量不變；
（3）反應進行至20min時，只有氧氣的濃度突然增大，應為增大氧氣的濃度；
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣，平衡不移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，壓強減少，平衡向左移動．

解答：解：（1）正反應放熱，降低溫度平衡向正反應移動，平衡常數增大，故答案為：增大；
（2）達到平衡狀態時，各物質的物質的量不變，則15-20min、25-30min達到平衡狀態，
故答案為：15-20min、25-30min；
（3）反應進行至20min時，只有氧氣的濃度突然增大，應為增大氧氣的濃度，10min到15min的曲線變化變化較大，說明反應速率增大，其平衡繼續向正反應方向移動，則應為加入催化劑或增大壓強，
故答案為：增大氧氣的濃度；a、b；
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣，由于反應物濃度不變，則平衡不移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，壓強減少，平衡向左移動，故答案為：不；向左．

點評：本題綜合考查化學平衡移動問題，題目難度中等，注意把握影響化學平衡的因素，結合圖象判斷．