Question

（2013?紹興一模）已知5種短周期元素_aX、_bY、_cZ、_dR、_eW存在如下關系：
①X、Y同主族，R、W同主族；
②d=

e

2

；a+b=

1

2

(d+e)；

b-a

2

=c-d
下列有關說法正確的是（　　）

A．離子半徑Y⁺＞W^2-＞R^2-

B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C．R氫化物沸點高于W氫化物，說明R的非金屬性強

D．Z的最高價氧化物對應水化物為Z（OH）₃，Z的最高價氧化物是堿性氧化物

Answer 1

分析：已知R、W同主族，且d=

e

2

，則存在d=

d+8

2

，d=8，e=16，則R為O元素，W為S元素，a+b=

1

2

(d+e)，則a+b=12，且X、Y同主族，應滿足a=1，b=11，即X為H元素，Y為Na元素，

b-a

2

=c-d，可知c=13，即Z為Al元素，結合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：A．根據離子核外電子層數越多，半徑越大以及核外電子排布相同的離子核電荷數越大半徑越小可知，應有S^2-＞O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．X為H元素，Y為Na元素，形成的化合物中，對應的離子分別為H^-、Na⁺，陰陽離子的電子層相差1層，故B正確；
C．沸點的大小屬于物理性質，不能用于比較非金屬性強弱，故C錯誤；
D．Z為Al，對應的最高價氧化物是兩性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的知識，題目難度中等，本題注意根據原子結構特點正確判斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律．